工藝簡介
煙氣在塔中與溶解的堿（鈉堿或鎂堿）溶液相接觸，煙氣中的SO2被吸收掉，因而避免了在塔內結垢；脫硫廢液再與第二堿（通常為石灰石）反應，使溶液得到再生，再生后的吸收液循環(huán)使用，同時產生亞硫鈣（硫酸鈣）不溶性沉淀。根據脫硫過程中所使用的不同的堿（吸收用）和第二堿（再生用），雙堿法有多種組合。常用的有鈉鈣雙堿和鎂鈣雙堿法。
脫硫原理
鈉鈣雙堿法[Na2CO3-Ca(OH)2] 采用純堿啟動、鈉堿吸收SO2、石灰再生的方法。
其基本化學原理可分脫硫過程、再生過程和氧化過程：
脫硫過程：
1、Na2CO3+SO2←→Na2SO3+CO2↑
2、2NaOH+SO2←→Na2SO3+H2O
3、Na2SO3+SO2+H2O←→2NaHSO3
以上三式視吸收液酸堿度不同而異：（1）式為吸收啟動反應式；當堿性較高時（pH＞9）（2）式為主要反應；當堿性降低到中性甚至酸性時（5＜pH＜9），則按（3）式發(fā)生反應。
再生過程
�。�4）2NaHSO3+Ca(OH)2←→Na2SO3↓+2H2O
�。�5）Na2SO3Ca(OH)2←→2NaOH+CaSO3↓
在石灰漿液中，中性的NaHSO3很快跟石灰反應從而釋放出[Na+],隨后生成的[SO32-]又繼續(xù)跟石灰反應，反應生成的CaSO3以半水化合物形式沉淀下來，從而使[Na+]得到再生，吸收液恢復對SO2的吸收能力，循環(huán)使用。
氧化反應
吸收液中還有Na2SO4,系吸收液中的Na2SO3 被煙氣中的O2氧化所生成，反應式如下：
�。�6）2Na2SO3+O2→2Na2SO4
將再生過程生成的亞硫酸鈣（CaSO3.1/2H2O)氧化，制成石膏（CaSO4.2H2O),
反應式如下：
�。�7）CaSO3.1/2H2O+1/2O2+3/2H2O→CaSO4 .2H2O | 
